Thực đơn
Sắt(III)_oxit-hydroxit Sản xuấtSắt(III) hydroxide kết tủa trong dung dịch muối sắt(III) ở pH trong khoảng từ 6,5 đến 8.[2] Do đó, sắt(III) oxy-hydroxide có thể thu được trong phòng thí nghiệm bằng cách phản ứng với muối sắt(III), chẳng hạn như sắt(III) nitrat hoặc sắt(III) chloride, với natri hydroxide:[3]
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaClFe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaNO3Trong thực tế, khi hòa tan trong nước, FeCl
3 tinh khiết sẽ thủy phân đến một mức độ nào đó, thu được oxy-hydroxide và làm cho dung dịch có tính axit:[2]
(Quá trình tương tự áp dụng cho sắt(III) perchlorat Fe(ClO4)3.Thay vào đó, ta thu được các hạt của α-Fe2O3.[4])
Hydroxide cũng có thể được tạo ra bởi sự chuyển đổi trạng thái rắn từ sắt(II) chloride tetrahydrat FeCl2·4H2O.[5]
Hợp chất cũng dễ dàng hình thành khi sắt(II) hydroxide tiếp xúc với không khí:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Sắt(II) hydroxide cũng có thể bị oxy hóa bởi hydro peroxide khi có mặt axit:
2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3Thực đơn
Sắt(III)_oxit-hydroxit Sản xuấtLiên quan
Sắt(II) sulfat Sắt(II) chloride Sắt(III) hydroxide Sắt(II,III) oxide Sắt(III) chloride Sắt(III) oxide Sắt(III) sulfat Sắt(II) oxide Sắt(III) fluoride Sắt(III) phosphatTài liệu tham khảo
WikiPedia: Sắt(III)_oxit-hydroxit